0.05mol/l氨基乙酸的ph

氨基乙酸是一种弱酸，其分子式为CH3NH2COOH。当其溶于水中形成0.05mol/L的溶液时，其ph值可以通过以下公式计算得出：

ph = pKa + log([A-]/[HA])

其中，pKa是氨基乙酸的酸解离常数，[A-]是氨基乙酸的负离子浓度，[HA]是氨基乙酸的原始浓度。

氨基乙酸的pKa为9.86，因此代入公式得：

ph = 9.86 + log([A-]/[HA])

当氨基乙酸溶于水中时，它会部分离解成为其负离子形式——氨基乙酸根离子（A-），以及其原始形式——氨基乙酸（HA）。由于氨基乙酸是弱酸，它只会部分离解，因此[A-]和[HA]的浓度不会相等。

通过计算，当氨基乙酸浓度为0.05mol/L时，其ph值约为3.55。这意味着氨基乙酸溶液是酸性的，但是其酸度较弱，因此pH值不会过低。在实际应用中，这种酸性溶液常用于化学实验中的缓冲液，以维持反应体系的稳定性和pH值的恒定性。

总之，0.05mol/L氨基乙酸的pH值是3.55，这种酸性溶液常用于化学实验中的缓冲液。