0.1mol/l氨基乙酸的ph

0.1mol/L氨基乙酸是一种弱酸，其分子式为CH3COOH-NH2，分子量为73.09。在水中溶解后，氨基乙酸会发生部分离解，生成氢离子H+和氨基乙酸根离子CH3COO-。

根据酸碱中的pH定义，pH=-log[H+]，其中[H+]为水溶液中的氢离子浓度。对于弱酸，其水溶液中的pH值可以通过酸的离解常数Ka计算得到，Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]，其中[CH3COO-]和[CH3COOH]分别为氨基乙酸根离子和未离解的氨基乙酸浓度。

通过Ka和已知的初始氨基乙酸浓度，可以求出氨基乙酸根离子和氢离子的浓度，从而得到水溶液的pH值。对于0.1mol/L的氨基乙酸溶液，在25℃下，其离解常数Ka为4.81×10^-10。因此，可以得出以下计算式：

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

[H+]=Ka*[CH3COOH]/[CH3COO-]

[CH3COO-]=[CH3COOH]-[H+]

将0.1mol/L代入计算式，可得[H+]=6.93×10^-6mol/L，[CH3COO-]=0.099993mol/L。因此，pH=-log[H+]=-log(6.93×10^-6)=5.16。

综上所述，0.1mol/L氨基乙酸溶液的pH值为5.16。由于氨基乙酸是一种弱酸，在该浓度下，其水溶液呈现微酸性，pH值略低于中性。